1．离子键

　　离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-,NO3-等.

　　以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）.阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体.离子晶体有一定的几何外形,硬度较大,有较高的熔点和沸点.

　　离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）.

　　2．共价键

　　同种元素或同类非金属元素的原子间,通过共用电子对形成的化学键叫共价键.共价键又可分为三种：

　　（1）非极性共价键——同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转的共价键,如金刚石的C—C键.

　　（2）极性共价键——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方,这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键,不同种元素的原子间形成的共价键.

　　（3）配价键——若形成共价键的两原子,由一方原子提供孤对电子,另一方原子提供空轨道,形成的特殊共价键.

　　以非极性键构成的分子是非极性分子,如等.

　　以极性键相结合的双原子分子是极性分子,如等.

　　含有多个极性键的分子,如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子,如3金属键

　　使金属原子结合成金属的相互作用.金属原子的电离能低,容易失去电子而形成正离子和自由电子,正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起.金属键可看作高度离域的共价键,但没有饱和性和方向性.金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动,这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等.