废铁屑加入饱和碳酸钠的热容易洗涤表面的油污，水洗涤后加入过量稀硫酸溶解后得到亚铁盐溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入Na2HP04，沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀，过滤洗涤干燥得到晶体，

　　（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子，电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，

　　故答案为：；Na2HPO4=2Na++HPO42-；

　　（2）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸盐，加入热的Na2CO3溶液除油污，

　　故答案为：除去铁屑表面的油污；

　　（3）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末等均可加快反应速率，

　　故答案为：加热（或搅拌、或加入铜片）；

　　（4）溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O，反应的离子方程式为：Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4▪2H2O↓+H2PO4-，

　　故答案为：Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4▪2H2O↓+H2PO4-；

　　（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑，高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化，

　　故答案为：2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化；

　　（6）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33=c（Al3+）×c3（OH-），c（Al3+）=1×10-6mol•L-1，解得：c（OH-）=1×10-9mol•L-1，c（H+）=1×10-5mol•L-1pH=5，同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0<pH<7.1，

　　故答案为：5.0<pH<7.1．