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  【X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基】

  X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

  (1)R的基态原子的核外电子排布式是___.

  (2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是___.

  (3)X与Z中电负性较大的是___.Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是___,此离子中含有的化学键类型是___,X-Z-X的键角___109.5°.(填“>”“=”或“<”)(提示:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力).

  (4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图.其中X离子的配位数为___,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为___.该化合物与MgO相比,熔点较高的是___.

  (5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为___g•cm-3.(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)

1回答
2020-04-25 10:02
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蔡懋修

  X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,为24号铬元素,x2-和Y+有相同的核外电子排布,所以X和Y分别位于第ⅥA族和ⅠA族,且X在Y的上一周期,所以XY分别为氧和钠,或硫和钾,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质,X、Y、Z的原子序数都小于24,Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低,说明Z是磷、硫、氯中的某一种,结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法,可知,X为氧元素,W为锰元素,Z为氯元素,则Y为钠元素,

  (1)铬是24号元素,它的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;

  (2)HF分子间能形成氢键,故其沸点比较HCl高,

  故答案为:HF分子间能形成氢键,而HCl分子之间不存在氢键;

  (3)根据氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧显-2价可知,氧元素的电负性大于氯元素,Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此含氧酸盐为氯酸钾,此酸根为氯酸根(ClO3-),其中氯原子的价层电子对数为:7+12

2020-04-25 10:03:36

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