BD【解析】乙炔的结构式为HC≡CH,每个碳原子价层电子对个数是23且不含弧电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构,HClO中,O原子的价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,含有2个孤对电子,分子为V形,乙烷分子中,正四面体形,C2H、HClO、C2H6原子总数分别为4、3、8不是等电子体,它们的空间构型不同不处于同一平面,故A错误;二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含弧电子对,所以碳原子采用sp杂化,二氧化碳是直线型分子,N2O分子中氧原子含有2个σ键和0个弧电子对,所以其采用sp2杂化,所有原子处于同一平面内,CH4分子中碳原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,正四面体形,C6H5CH3所有原子不处于同一平面,CH≡C-中碳原子采取sp杂化,是直线型分子,-CH3采取sp3杂化,正四面体形,C3H4所有原子不处于同一平面,CH4分子中碳原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,正四面体形,它们的空间构型不同,不处于同一平面,故C错误;C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,所有原子处于同一平面,HCN结构简式为H-C≡N,碳原子杂化轨道数为2,所以采取sp杂化,所有原子处于同一直线共面,故D正确。