（1）分子晶体的熔点较低，已知柠檬酸（熔点为153°C），则柠檬酸为分子晶体；

　　故答案为：分子晶体；

　　（2）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe失去三个电子得到Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5；

　　故答案为：3d5；

　　（3）柠檬酸铁所含非金属元素为H、C、O，其非金属性：O＞C＞H，非金属性越强，则电负性越大，所以电负性O＞C＞H；

　　故答案为：H＜C＜O；

　　（4）分子中C=O上的碳原子含有3个价层电子对，以单键形式结合的碳原子的价层电子对数为4，所以碳原子的杂化方式为：sp2sp3；

　　故答案为：sp2sp3；

　　（5）元素原子失去电子所需能量逐渐增大，即同一元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能，所以I2（Fe）＜I3（Fe）

　　故答案为：＜；

　　（6）柠檬酸铁在溶液中电离，离子键被破坏，没有离子键，金属键只存在于金属单质中，所以柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为离子键和金属键；

　　故答案为：AD；

　　（7）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．

　　故答案为：H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．