根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一-查字典问答网

来自冯念真的问题

　　根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素

　　根据要求完成下列问题：

　　（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

　　该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为______晶体．

　　（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．

　　（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

　　（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）______．

　　（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4； H3PO4______H3PO3．

　　（6）根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为______．

　　（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．

1回答

2020-04-25 11:33

我要回答

请先登录

曹少飞

　　（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，

　　故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；

　　（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；

　　故答案为：Co3+；CN-；6；

　　（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：

　　，故答案为：．

　　（4））①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　故选①③④⑦；

　　（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3，

　　故答案为：＜；＞；

　　（6）NH3分子中心N原子孤电子对数=5−1×32

2020-04-25 11:37:31