根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2-查字典问答网

来自柳圣军的问题

　　根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，基态原子核外电子排布式___．该元素的原子序数为___，该

　　根据要求完成下列问题：

　　（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，基态原子核外电子排布式___．该元素的原子序数为___，该元素是___元素（填“金属”或“非金属”）．

　　（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___．

　　（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

　　（4）在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）___．

　　（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>”、“<”或“=”）：H3PO4___H3PO3； HClO4___HClO3； H2SO3___H2SO4．

　　（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

　　①NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为___．

　　②BF3分子中，中心原子的杂化方式为___杂化，分子的立体构型为___．

　　（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于___．

1回答

2020-04-25 12:03

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高广颖

　　（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，其价电子排布图为：该元素为Ti元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，该元素位于第四周期第IVB族，为金属元素，

　　故答案为：；1s22s22p63s23p63d24s2；22；金属；

　　（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，

　　故答案为：Co3+；CN-；6；

　　（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：

　　，故答案为：；

　　（4）①PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　④CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑤SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　⑥BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑧H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　故选：③④⑥⑦；

　　（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4>H3PO3，HClO4>HClO3，H2SO3<H2SO4，

　　故答案为：>；>；<；

　　（6）①NH3分子中心N原子孤电子对数=5-1×32

2020-04-25 12:04:06