vespr=(4+1*4)/2=4,其中第一个4表示C原子的价电子数.1*4表示与它相连的四个原子每个缺一个电子达到稳定结构,共缺1*4=4个.

　　故中心原子为sp3杂化,分子成四面体型（由于四个端原子不同,不是正四面体）

　　vespr=(4+1*4)/2=4为什么是4+1*4而不是4-1*4呢书上的公式不是-吗

　　不知道你在哪里看的书。我查阅了无机化学第二版，吉大版；无机化学第四版，三校合编版等书，均是“＋”，不是“—”

　　(a-xb)/2a表示的是中心原子价电子数x与中心原子相结合的原子数b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数不是吗

　　不是。果断是加，不是减。其实这里的4+1*4也可以理解为成键所用的电子数，除以二就是键数。为了使键键间能量最低，轨道发生杂化。