（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X能层的2p能级含有一个空轨道，则X核外电子数是6，为C元素，根据构造原理知其核外电子排布式1S22S22P2；

　　R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，则R可能是Al或Cl元素；

　　故答案为：C；1S22S22P2；Al或Cl；

　　（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，

　　故答案为：Co3+、CN-、6；

　　（3）手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，所以图中标“*”连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羟基以及羧基，为手性碳原子，

　　故答案为：；

　　（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

　　④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

　　⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

　　⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

　　故选①③④⑦；

　　（5）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形；

　　BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形；

　　C2H4中C共价双键中含有一个σ键一个π键，形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为矩形四角顶点为氢原子六个原子共平面，所以为平面形；

　　C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，空间结构为直线形；

　　故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；sp2；平面形；sp；直线形；

　　（6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，

　　故答案为：水分子之间存在氢键；