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  现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B

  现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.

  A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B.元素价电子排布式为nsnnp2nC.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期D.原子核外所有p轨道全满或半满E.元素的主族序数与周期数的差为4F.是前四周期中电负性最小的元素(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___个方向,原子轨道呈___ 形,A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有___键和___键.

  (2)某同学根据上述信息,所画的C电子排布图如图违背了___ 原理.

  (3)DE3 中心原子的杂化方式为___,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为___.检验F元素的方法是___.

  (4)A2与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为___;1mol B22+中含有的π键数目为___.

  (5)下列电子云图象均为成键后电子云图象,其中可表示一个E原子与一个E原子的是___,表示一个氢原子与一个E原子的是___.

1回答
2020-04-25 14:29
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刘文斌

  A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,则A为N元素;B元素价电子排布式为nsnnp2n,由于n=2,故B为O元素;C元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期,则其电子排布为1s22s22p63s2,故C为Mg;D元素原子核外所有p轨道全满或半满,最外层排布为3s23p3,故D为P元素;E处于第三周期,E元素的主族序数与周期数的差为4,处于ⅦA族,故E为Cl元素;F是前四周期中电负性最小的元素,则E为K元素.

  (1)A为N元素,核外电子排布式为1s2ns2np3,基态原子中能量最高的电子处于2p能级,有3个电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形;A与氢元素形成化合物NH5为NH4H,除配位键外还有离子键、极性键,

  故答案为:3;纺锤;离子、极性;

  (2)某同学根据上述信息,推断B基态原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同,违背了泡利原理,

  故答案为:泡利;

  (3)PCl3中P原子孤电子对数为5-1×32

2020-04-25 14:32:04

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