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  Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl4常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn的两种

  Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl4常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体,白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似.白锡的密度大于灰锡的密度.

  (1)Sn元素价层电子排布式为______.

  (2)SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示,在分子结构中标出所含有的配位键.其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为______.

  (3)SnCl4分子的空间构型为______,SnCl4与CCl4中沸点较高的是______.

  (4)锡的某种氧化物的晶胞如图2,其化学式为______.

  (5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因:______.

  (6)若灰锡的晶胞边长为a pm,计算灰锡的密度为952NA(a×10−10)3

  952NA(a×10−10)3

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1回答
2020-04-25 16:35
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李书训

  (1)Sn属于ⅣA族元素,价电子排布式为ns2np2,位于第5周期,可确定其价电子排布式为:5s25p2,故答案为:5s25p2;(2)配位键为Sn提供空轨道,Cl提供孤对电子,根据图1可知形成两条共价键的Cl,其中一条为配位键,...

2020-04-25 16:39:37

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