原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则x有2个电子层，最外层电子数为4，故x为C元素；z是x的同族相邻元素，则z为Si元素；元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，则w为Fe元素，

　　（1）同主族自上而下电负性减弱，同周期自左而右电负性增强，故电负性Si＜C＜O，

　　故答案为：Si＜C＜O；

　　（2）N3-与C、O元素形成的一种化合物CO2互为等电子体，价电子总数相等为16，二者空间构型相同，都是直线型结构，则N3-的电子式为，

　　故答案为：直线型；；

　　（3）同为原子晶体的CO2与SiO2中，C-O键长比Si-O键的键长短，C-O键更稳定，原子晶体的CO2的硬度比原子晶体的SiO2的硬度大，

　　故答案为：SiO2；（4）①基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，故答案为：3d6；

　　②由晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目为1+8×18