(2011•琼海一模)I.下列描述中正确的是______A.-查字典问答网
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  (2011•琼海一模)I.下列描述中正确的是______A.CS2为V形的极性分子B.Cl0-3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3

  (2011•琼海一模)I.下列描述中正确的是______

  A.CS2为V形的极性分子 B.Cl0-3 的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化

  Ⅱ.下列说法中错误的是:______

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

  Ⅲ.雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得.

  (1)元素第一电离能:Al______Mg(选填:“>”、“<”、“=”)

  (2)雷尼镍催化的一实例为:

  化合物b中进行sp3杂化的原子有:______.

  (3)一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是:______(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石).

  (4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀.

  ①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:______.

  ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4).

1回答
2020-04-25 17:41
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贾亚伟

  Ⅰ、A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子,故A错误;B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是12×(8-3×2)=1,所以Cl03-是三角锥形,故B错误;C、硫原子最外层有6个电子,和...

2020-04-25 17:45:03

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