（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

　　（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；

　　NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，则CH4和NH4+是等电子体；

　　故答案为：1；正四面体；CH4；

　　（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、

　　O-H…O、N-H…N，

　　故答案为：O-H…N、N-H…O；

　　（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键，所以该离子中存在的化学键有配位键和共价键；

　　故答案为：[Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；

　　（5）S元素的一种常见低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，而且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫易溶于水；

　　故答案为：SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．