【光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HC】

　　光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．

　　（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） △ .

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　MnO2+4HCl（浓） △ .

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　．

　　（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______；

　　（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______；

　　（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

　　①计算反应在第8min时的平衡常数K=______；（保留2位有效数字）

　　②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）______T（8）（填“＜”“＞”或“=”）；

　　③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______ mol•L-1；（保留2位有效数字）