向水中加入铝灰，铝灰中可溶性杂质被溶解，然后加入稀盐酸并加热搅拌，Al2O3、Al溶解，发生的反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不溶于稀盐酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，将得到的滤液降温熟化，向溶液中加入X，调节溶液的pH到4.0-4.5之间，加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质，最后将溶液过滤、洗涤、干燥得到较纯净的聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m）晶体，

　　（1）加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质，则应该为氧化铝或氢氧化铝；操作2包含过滤、洗涤和干燥，

　　故答案为：氧化铝或氢氧化铝；洗涤；

　　（2）操作1为过滤，操作过程中要用玻璃棒引流，并重复过滤2-3次，其操作步骤为沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止，

　　故答案为：沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止；

　　（3）当n=1时，氯离子、铝离子和水反应生成Al2（OH）Cl5•XH2O，离子方程式为2nAl3++（6-n）Cl-+（x+n）H2O⇌Al2（OH）nCl6-n•XH2O+n H+；

　　pH过大，铝离子水解生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能溶于强碱溶液，所以pH再大时，Al（OH）3溶于溶液生成偏铝酸盐；

　　故答案为：2nAl3++（6-n）Cl-+（x+n）H2O⇌Al2（OH）nCl6-n•XH2O+nH+；

　　AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；

　　（4）电解时，阳极上C失电子发生氧化反应、阴极上铝离子得电子发生还原反应，若生产中每生成8.1gAl，转移电子物质的量=8.1g27g/mol×3