【氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶】
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是___,碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为___.
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___,能否用新制氯水代替双氧水___(填“能”或“否”)
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至___;宜用的试剂为___
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氧化钠 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是___(填化学式).
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是___.
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液.