【氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶】

　　氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

　　已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

　　Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

　　氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是___，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为___．

　　（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___，能否用新制氯水代替双氧水___（填“能”或“否”）

　　（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至___；宜用的试剂为___

　　A．1.5 B．4 C．9.7

　　D．氧化钠 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

　　（4）操作③中所得滤渣的主要成分是___（填化学式）．

　　（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___．

　　（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___

　　A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液．