1.氧化还原反应即电子的得失.

　　在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题

　　在高中阶段：讨论即为电子的得失.

　　2.判断一个化学反应中元素是被还原,或者是被氧化了,

　　即应看其是失去了电子,还是得到了电子.

　　失去了电子即为还原剂,其化合价升高.

　　得到了电子即为氧化剂,其化合价降低.

　　在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物

　　被还原的元素叫做还原产物

　　这即是氧化还原.

　　3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型

　　歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态.一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂.

　　归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态.但要注意符合化合价不能交叉.

　　氧化还原反应与四种基本反应的关系

　　复分解反应肯定不是氧化还原反应,置换反映肯定是氧化还原反应,化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应.

　　升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了