【（2014•洛阳模拟）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O．（2）工业上氨气可】

　　（2014•洛阳模拟）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

　　（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　．

　　（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．

　　①该反应的热化学方程式是______．

　　②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：______．

　　（3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

　　①曲线a对应的温度是______．

　　②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填字母）．

　　A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

　　B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

　　C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）

　　③M点对应的H2转化率是______．

　　（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

　　①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为______．

　　②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释______．

　　③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填字母）．

　　a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

　　b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

　　c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

　　（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

　　①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．

　　②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是______．

　　③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是______，正极的电极反应方是______．