（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．

　　（2）①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

　　②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

　　③硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．

　　酸的共同性质有：可以和指示剂发生显色反应，可以和活泼金属反应，可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应生成盐和水，可以和部分盐反应生成新酸和新盐等．

　　故选：①②；

　　（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项正确．

　　②制造化肥（NH4）2SO4，盐酸不含硫元素，故不能用盐酸代替硫酸，故选项错误．

　　③利用酸碱中和反应，处理碱性废水，故能用盐酸代替硫酸，故选项正确．

　　④胆矾为5水硫酸铜，而盐酸不含硫元素，故不能制造胆矾，不能用盐酸代替硫酸，故选项错误．

　　故选：①③；

　　（4）为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子．

　　故答案为：

　　（1）吸水；

　　（2）①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

　　②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

　　③HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓； ①②；

　　（3）①③；

　　（4）滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，