某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应

　　某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

　　①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

　　可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

　　CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

　　（三氯乙酸）

　　②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

　　C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器A中发生反应的化学方程式为___，

　　（2）装置B中的试剂是___，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物___（填化学式）的量增加；装置D可采用___加热的方法以控制反应温度在70℃左右．

　　（3）装置中球形冷凝管的作用为___ 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式___．

　　（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行___，为什么：___．

　　（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为___．（计算结果保留三位有效数字）

　　滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

　　HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

　　（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是___

　　a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

　　b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

　　c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．