氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2

　　氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．

　　I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

　　（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 .

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2NaCl+2H2O 通电 .

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　．

　　（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是______．

　　Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

　　（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目______；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．

　　（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______．

　　（3）C装置的作用是______．

　　（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．

　　②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）______．为避免此副反应的发生，可将装置做何改进______．