1、什么是化学?

　　2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

　　3化学实验的基本技能：

　　①药品的取用.粉末状固体,药匙或纸槽；块状固体,镊子；少量液体,滴管；一定量液体,量筒或滴管；实验中未说明用量,一般用最少量；液体1－2毫升,固体盖满试管底部.

　　②物质的加热.常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌）.给固体物质加热（试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急）.给液体物质加热（盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人）.

　　③仪器的洗涤（玻璃仪器）.标准：内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下.方法：使用毛刷,用去污剂和水冲洗.特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗.

　　④气体的收集.排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体.向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体.向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体.

　　第二讲　我们周围的空气

　　1、空气的组成

　　按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%.

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等；氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等；稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等.

　　3、氧气的性质

　　(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水.（排水法或向上排空气法收集氧气.）

　　(2)化学性质：比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂.

　　4、氧气的实验室制法

　　(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物.

　　(2)反应原理（化学方程式）

　　(3)装置：发生装置、收集装置.

　　(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄.

　　(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则瓶内是氧气.

　　(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管.②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流.

　　5、物质的分类（混合物、纯净物）

　　6、物质的性质

　　(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

　　(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

　　7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

　　(1)本质区别：宏观,是否生成新的物质.微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化.

　　(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　化合反应：A＋B+……＝C

　　分解反应：D＝A＋B+……

　　第三讲　自然界的水

　　1、水的组成

　　(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气；负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1：2,质量比为8：1.

　　(2)化学方程式

　　(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的.

　　2、水的净化

　　(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物.

　　(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化.

　　(3)水有硬水、软水之分.

　　①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水.

　　②可用肥皂水来区分硬水和软水.产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水.

　　③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦.洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸.

　　④硬水可软化.蒸馏,煮沸.

　　3、爱护水资源

　　(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的

　　(2)节约用水,防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

　　4、物质的组成与构成

　　(1)物质组成.混合物、纯净物（单质、化合物）

　　(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

　　①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分.（如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子.）

　　第四讲　物质构成的奥秘

　　1、原子的构成

　　(1)原子是化学变化中的最小粒子

　　(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数.

　　(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔.

　　(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数.

　　2、元素

　　(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称.（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.）

　　(2)元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物.

　　(3)元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素.

　　(4)元素符号

　　①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.

　　②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子.（金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.）

　　(5)元素周期表

　　①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表.

　　②