环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．反应原理：物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇26160.8可溶于水环己

　　环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．

　　反应原理：

　　物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇26160.8可溶于水环己酮-45155.6微溶于水冰醋酸16.6117.9可溶于水步骤：

　　①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．

　　②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．

　　③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．

　　④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．

　　回答下列问题：

　　（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有___．（任写一条）

　　（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：___．

　　（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是___．加入NaCl固体的作用是___．分液时用到的玻璃仪器有___．

　　（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是___．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是___．

　　（5）计算本实验的产率___．

　　（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．___．