（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可以通过增大接触面积提高反应速率，提高镁的浸出率，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；故答案为：研磨固体废料；增大硫酸浓度；加热升高温度、边加硫酸边搅研拌；

　　（2）以MgCO3和MgSiO3为例，“浸出”步骤发生的反应为碳酸镁和酸反应溶解，硅酸镁和酸反应溶解，依据强酸制弱酸的反应规律，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓；

　　故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓；

　　（3）根据固体废料的变化过程，结合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀时的pH可知，pH调节至5.5时，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH调到12.5时，Mg（OH）2沉淀完全，第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离，控制pH的方法是通过pH计控制溶液的pH，滤渣Ⅰ为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀；

　　故答案为：使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离，控制pH的方法是通过pH计控制溶液的pH，Fe（OH）3、

　　Al（OH）3；

　　（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作，先在盐酸中溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤沉淀洗涤可得到MgCl2•6H2O；为防止镁离子水解应在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体；故答案为：盐酸，过滤，洗涤，在干燥的HCl气流中加热脱水；

　　（5）反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠，所以在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成；通过结晶、重结晶的方法提纯析出晶体；

　　故答案为：该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，

　　制得Mg（ClO2）2；