（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe（OH）3+5OH-]（2）制备K

　　（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．

　　（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe（OH）3+5OH-]

　　（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

　　①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．

　　②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．

　　③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

　　①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

　　②阳极的电极反应式为______．

　　（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

　　①由图I可得出的结论：该反应的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　②图Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．