能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）

　　能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．

　　①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

　　②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol

　　（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______．

　　（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

　　①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；

　　②100℃时反应I的平衡常数为______．

　　（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的12，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．

　　A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小 E．平衡常数K增大

　　（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

　　①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：______．

　　②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2催化剂

　　加热2HCHO+2H2O

　　2CH3OH+O2催化剂

　　加热2HCHO+2H2O

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　　（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：

　　①写出阳极电极反应式______；

　　②写出除去甲醇的离子方程式______．