【（2013•上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的】

　　（2013•上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．

　　（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为______g；SO2为______mol．

　　（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量为392]．

　　Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．

　　（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是______（保留两位小数）．

　　Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．

　　（2）t℃时，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度是______ g/100g水（保留两位小数）．

　　（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．

　　实验室模拟工业过程的操作如下：

　　向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．

　　计算并确定黄铁矾的化学式．