（2013•开封二模）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中-查字典问答网

来自高茁的问题

　　（2013•开封二模）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有______性，请写出工业

　　（2013•开封二模）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．

　　（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有______性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______．

　　（2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：

　　______Cl2+______Na2CO3+______=______NaHCO3+______NaCl+______ Cl2O

　　（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．

　　①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______．

　　②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为______．

　　③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

　　（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O2CuO、CuCl2

　　400℃2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．

　　已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量．

　　②

　　则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为______kJ，H2O中H-O键比HC1中H-Cl键（填“强”或“弱”）______．

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2020-04-26 12:50

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么钢

　　（1）次氯酸盐具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

　　故答案为：强氧化；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

　　（2）依据氧化还原反应的元素化合价变化，结合电子守恒和原子守恒确定空项物质，反应中氯气是自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；依据原子守恒进而电子守恒得到，反应物缺项为H2O；配平的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，

　　故答案为：2；2；H2O；2；2；1；

　　（3）①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

　　②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，由方程式可知，当生成5molCl2，转移8mol电子，则生成1molCl2转移电子的物质的量为1.6mol，

　　故答案为：1.6mol；

　　③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，

　　故答案为：2：5；

　　（4）E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，

　　反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：

　　4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+2×E（H-O）]=-115.6KJ/mol，

　　整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，

　　故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，

　　键能越大，则越稳定，

　　故答案为：31.9；强．

2020-04-26 12:52:30