过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为H2+O2催化剂.H2O2H2+O2催

　　过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：

　　（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为H2+O2 催化剂 .

　　H2O2

　　H2+O2 催化剂 .

　　H2O2

　　．

　　（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

　　i．写出H2O2溶于水的电离方程式______．

　　ii．测定H2O2水溶液pH的方法为（填编号）______

　　A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定 C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定

　　（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

　　实验编号反应物催化剂①10mL 2% H2O2溶液无②10mL 5% H2O2溶液无③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末i．实验①和②的目的是______．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．

　　ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．

　　分析该图能够得出的实验结论是______．

　　（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑

　　i．请配平以上离子方程式______

　　ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

　　第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为______mol•L-1．

　　iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果______（“偏高”或“偏低”或“不变”）．