（1）分液漏斗；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；Cl2（2）增大反应物间的接触面积（3）ad（4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质（6）0.05000

　　分析：

　　（1）根据装置放热构造可判断，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，则发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置A属于液体与液体或固体与液体加热制备气体的装置，因此实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2。（2）多孔球泡可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，因此装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效的原理是增大反应物间的接触面积。（3）SO2具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，另外SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而SO2通入到氢氧化钠溶液或酚酞试液中无明星实验现象，因此装置D中的试剂可以是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，答案选ad。（4）SO2是大气污染物，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则装置E的作用是吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。（5）检验硫酸钠一般用盐酸酸化氯化钡溶液，但在酸性条件下硫代硫酸钠能发生反应S2O32—+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，所以检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质实验操作、现象和结论是取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质。（6）已知：Cr2O72—+6I—+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，则K2Cr2O7～6Na2S2O3，所以c(K2Cr2O7)=＝0.05000mol·L-1。

　　考点：

　　考查物质制备实验方案设计与探究