【绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．资料：（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2】

　　绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．

　　资料：（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级．

　　（2）H2S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．

　　请回答下列问题：

　　（1）仪器①、②的名称___、___．

　　（2）图一中仪器①盛放的液体是___，广口瓶的作用是___，烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式___，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．

　　实验步骤如下：

　　①制备FeSO4溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___，氢气的作用是___．

　　②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹___，打开止水夹___．

　　③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．

　　（4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相对分子质量：392）

　　已知：TG%=剩余固体质量原样品质量×100%

　　TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是___．

　　试计算AB段物质的化学式___（写出计算过程）．