实验室用氯气与铝反应制备AlCl3，AlCl3再用水吸收得AlCl3溶液，由于AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，氯化铝易溶于水，所以装置B中用防止倒吸装置，实验中有氯气尾气，有氢氧化钠溶液吸收，用制得的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧可得12CaO•7Al2O3），

　　（1）①实验室用氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气，生成氯气和氯化钾及水，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

　　故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；

　　②实验中有氯气尾气，会污染空气，所以用C装置中氢氧化钠进行尾气吸收，吸收氯气，防止污染空气，

　　故答案为：吸收氯气，防止污染空气；

　　（2）AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，所以X试剂为盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等，

　　故答案为：盐酸；加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等；

　　（3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液水解呈酸性，所以在混合时可以将碳酸钙粉末慢慢加到氯化铝溶液中，便于碳酸钙溶解，

　　故答案为：碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；

　　（4）由于氢氧化钙微溶于水，钙元素会有损失，所以碳酸钙要适当过量，

　　故答案为：氢氧化钙微溶于水，造成损失；

　　（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）要除去铝元素和铁元素，可以先用酸溶解，再调节PH值，使铁、铝生成对应的氢氧化物沉淀，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥，所以实验操作为向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥，

　　故答案为：向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．