S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反

　　S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：

　　①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。

　　已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

　　物质

　　S

　　CS2

　　CCl4

　　S2Cl2

　　沸点/℃

　　445

　　47

　　77

　　137

　　熔点/℃

　　113

　　-109

　　-23

　　-77

　　实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

　　回答下列问题：

　　（1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。

　　（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。

　　（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。

　　A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林

　　（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。

　　（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。

　　（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。