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  (2014•资阳模拟)工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO•Cr2O3,主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示,涉及的

  (2014•资阳模拟)工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO•Cr2O3,主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示,涉及的主要反应是:6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 △ .

  12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,试回答下列问题:

  (1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是______.

  (2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号)______.

  (3)在反应器①中,二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2 高温 .

  Na2SiO3+CO2↑

  Na2CO3+SiO2 高温 .

  Na2SiO3+CO2↑

  .

  (4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇.CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:______.

  (5)2011年云南曲靖的铬污染事件,说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害.电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.

  ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式______.

  ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31,若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,须调节溶液的c(OH-)≥

  6.3×10-311×10-452

  6.3×10-311×10-452

  mol/L(只写计算表达式).

1回答
2020-04-26 20:46
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耿枫

  (1)⑤中溶液金属阳离子为钠离子、钾离子,检验方法是焰色反应,故答案为:焰色反应;

  (2)由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解,SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时能使它们完全水解生成沉淀,故答案为:SiO32-,AlO2-;

  (3)二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,该反应为SiO2+Na2CO3 高温 .

2020-04-26 20:48:48

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