2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是

　　A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

　　B．溶液中溶剂减少了

　　C．溶质质量增加了

　　D．反应过程放热

　　饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是ABC

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,

　　相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3106;2NaHCO32*84=168,溶质质量增加,所以,选D

　　如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断

　　这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热