那白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙,100g碳酸钙正是1mol碳酸钙（说明产生了1mol二氧化碳）.这说明1mol某烃有1*2=2mol碳原子

　　通入过氧化钠,有两个反应：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　1mol0.5mol产生氧气：32*0.5=16g净增长质量：44*1-16=28g

　　2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

　　nmoln/2mol产生氧气：32*n/2=16ng净增长质量应为30-28=2g

　　那么18*n-16*n=2n=1

　　也就是说：0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳1mol和水蒸气1mol

　　1mol这种烃含碳原子2mol氢原子4molC2H4乙烯不是烷烃

　　因为：它不饱和,且不符合烷烃的通式：CnH2n+2