（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

　　解析：此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应．质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：mg/23、mg/12、2mg/65．由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：

　　①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn

　　②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn

　　③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn

　　④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn

　　（2）m≥3.25

　　解析：由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量．

　　设：25g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ

　　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　65 98

　　χ 25g×19.6%

　　65：98=χ：25g×19.6% 解得：χ=3.25g

　　故：m≥3.25

　　（3）解析：m=4.6时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

　　设：钠产生的氢气质量的y

　　2Na----H2

　　46 2

　　4.6g y

　　46：2=4.6g：y 解得：y=0.2g

　　镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g．

　　设：25g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z

　　Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　24 98

　　Z 25g×19.6%

　　24：98=z：25g×19.6%

　　解得：z=1.2g

　　故答案为：（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

　　（2）m≥3.25

　　（3）