有四大晶体类型：

　　1.分子晶体,分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键）,具体熔点、沸点低、硬度小的特征.

　　2.原子晶体：由共价键构成的晶体,特点：硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.

　　3.离子晶体：含离子键,特点：硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl

　　4.金属晶体：含金属键,特点：电、热良导体,良好的延展性.

　　晶体类型是晶体的分类依据之一分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.

　　1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱,（碱）金属氧化物.

　　特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说

　　不是很准确,大概就是这个意思）.

　　2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅,

　　碳化硅

　　,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道

　　一下就行了.

　　3.分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括气态氢化物,含氧酸,非

　　金属氧化物.有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）

　　4.金属晶体：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.

　　晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.

　　晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征.任一晶体总可找到一套】

　　与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞,因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状的晶胞按前

　　、后、左、右、上、下方向彼此相邻并置而组成的一个集合.晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式,

　　亦可用具连续分布的电子密度函数的方式.