氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）N的基态原子中，有__

来自韩宇的问题

　　氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）N的基态原子中，有___个运动状态不同的未成对电子；（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是___；（3）NH3、N2H4、NH4+、

　　氨是重要的化工原料，用途广泛．

　　（1）N的基态原子中，有___个运动状态不同的未成对电子；

　　（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是___；

　　（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有___

　　（4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．

　　①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是___．（填元素符号）

　　②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有___（填序号）．

　　a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体 d．金属晶体

　　③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有___种（不含Cu）．

　　④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为___g/cm3．（相对原子质量Cu：64）

1回答

2020-04-27 01:01

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李加洪

　　（1）氮原子能量最低排布是：，有3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；

　　（2）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2；

　　故答案为：3d24s2；

　　（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，故答案为：NH3，N2H4；

　　（4）①非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由小到大的顺序为：Cu<H<C<O<N，所以第一电离能最大的是N；

　　故答案为：N；

　　②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等，铜属于金属晶体，金刚石属于原子晶体，氧气和氢气属于分子晶体；

　　故答案为：b、c、d；

　　③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s1、3d14s2、4s24p1、4s24p5，分别为K、Sc、Ga、Br，共有4种元素；

　　故答案为：4；

　　④晶胞中Cu原子数目为8×18

2020-04-27 01:06:23