过氧化钠与水反应时,可以看成Na2O2+H2O2==2NaOH+H2O2（1）

　　2H2O2==2H2O+O2↑（2）

　　又（1）、（2）两个化学方程式可知，化学方程式（1）不是氧化还原反应，化学方程式（2）是氧化还原反应，H2O2既是氧化剂又是还原剂，而H2O2的物质的量等于Na2O2的物质的量，在化学方程式（2）中氧化剂与还原剂物质的量之比是1:1。过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

　　过氧化钠反应是歧化反应，本身既是氧化剂又是还原剂。1:1

　　2Na2o2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　这个反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1

　　2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

　　Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，Na₂O₂中的O为-1价，其中2个变为O2，0价，另2个变为H₂O中的-2价.

　　所以可以理解为：氧化剂与还原剂的物质的量各为Na₂O₂物质的量的一半。