1、分子的空间结构属于直线型的是：CO2非直线型的是：SO22、属于原子晶体的是：金刚石（常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等）离子晶体的是：氯化钠、硫化钠、氧化钠、过氧化钠；（离子晶体是活泼...

　　你也多次帮我详细地解答了问题，辛苦了，非常感谢，等我没追问了一定采纳，谢谢

　　不用谢！我期待你的追问！

　　你好，“b和d的A2B型氢化物均为V形分子，说明b为氧、d为硫；”为什么，怎么推的？“c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，说明c为钠、e氯。”为什么，怎么推的？C为H,e为F行不行？另外请问分子的立体结构是怎么判断的呢？（简单，易懂的）

　　氢化物均为V形分子必须有孤对电子，而有孤对电子的氢化物只有氮族元素和氧族元素，氮族元素形成的氢化物，只有一对孤对电子，氢化物的分子构形为三角锥，氧族元素形成的氢化物有两对孤对电子，氢化物分子构形为V形，而氧族元素短周期元素只有氧和硫，所以说明b为氧、d为硫；原子序数依次增大，c的+1价离子，说明c易失去1个电子，所以c只能是第三周期第一主族元素，即为钠，d为硫，e的原子序数比硫大，e只能是氯，根据c的+1价离子e的-1价离子少8个电子，进一步说明c为钠。C为H,e为F行。因为a,b,c,d和e，原子序数依次增大。分子的立体结构的判断有两种方法：一个是价电子层的互斥理论，(1)中心原子的价电子都用于成键，ABnn=2直线形例如CO2n=3平面正三角形.例如SO3n=4正四面体.例如CCl4(1)中心原子有孤对电子,孤对电子参与杂化,例如NH3三角锥形、H2OV形；另一个是杂化理论sp直线形例如:CO2sp^2平面三角形例如BF3sp^3四面体.CH4

　　你好，“氢化物均为V形分子必须有孤对电子，”什么意思？"而有孤对电子的氢化物只有氮族元素和氧族元素"为什么？“C为H,e为F行。”那题目有两个答案？期待你解答，我才高一，好些知识好像没学，比如空间结构。

　　你好!是的,后来提到的内容高一学生不需要掌握.只有高二选修三才学.到时不明白，我可以再给你讲解。由此可知你的练习题有些超教学大纲，也难怪你不懂，不过没关系相信你会懂的。题中给的两个答案有一个不符，上面我已叙述：a,b,c,d和e，原子序数依次增大，如果C为H,e为F，a、b是什么元素，最小的原子序数是1，c是氢原子序数为1，a、b从几开始增加，如果不说原子序数依次增加，C为H,e为F也行。希望能对你有帮助。