E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，

　　（1）以上几种元素，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强，对应碱为NaOH，故答案为：NaOH；

　　（2）D的氢化物为氨气，分子之间能形成氢键，则沸点高，故答案为：氨气分子间能形成氢键；

　　（3）E元素为Fe，原子序数为26，原子基态时的电子排布式为[Ar]3d64s2，位于d区，故答案为：[Ar]3d64s2；d；

　　（4）二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，五氧化二磷为分子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞Na2O＞P2O5，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；

　　（4）D原子的质子数为7，其基态时的轨道表示式为，故答案为：；

　　（4）Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为，故答案为：．