A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19，B、C单质熔沸点较高，应该是原子晶体，且B单质沸点大于C，则B是C元素、C是Si元素，在它们的化合物中，常见化合价不止一种，但有一种相同的化合价，这四种元素不可能负化合价完全相等，所以只能是正化合价相等，Si只有+4价，所以这四种元素的相同化合价为+4价，A单质沸点大于D单质，D是气体、A是固体，符合条件的只有A是S、D是N元素，

　　（1）A是S元素，原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以位于第三周期第VIA族，

　　故答案为：第三周期第VIA族；

　　（2）常温下，B、D的最高价氧化物分别是CO2、SiO2，分别是分子晶体、原子晶体，二氧化碳中存在分子间作用力、二氧化硅中存在共价键，故答案为：二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；

　　（3）含N元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，为氨气和硝酸的反应，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

　　（4）S、C、Si、N均可形成分子中含18个电子的氢化物，有硫化氢、乙烷、硅烷、肼，这些氢化物的分子式分别为H2S、C2H6、SiH4、N2H4，故答案为：H2S、C2H6、SiH4、N2H4．