Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发

　　Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

　　（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；

　　（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．

　　如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；

　　（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；

　　（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．

　　Ⅱ．已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

　　（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为______．

　　（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是______，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______．

　　（7）图I中CaF2晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是312aNA

　　312aNA

　　cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．