A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，元素A可形成自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；B与A元素同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素第四电离能剧增，则原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故D为Al；常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则E为S元素；F的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，故F为Cu．

　　（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；

　　F为Cu元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，

　　故答案为：N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1；

　　（2）CS2是一种常用的溶剂，为直线型对称结构，属于非极性分子，其结构式为S=C=S，分子中σ键与π键个数比为1：1，

　　故答案为：非极性；1：1；

　　（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlN形成的晶体与金刚石类似，它属于原子晶体．B的最简单氢化物为NH3，分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，

　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；原子；NH3分子之间存在氢键；

　　（4）Cu的晶体为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目为8×18