X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.-查字典问答网
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  X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.

  X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.

  完成下列填空:

  (1)R原子的电子排布式是___;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___;Z的氢化物的水溶液可用于___;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是___.

  (2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是___.

  在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解.

  (3)除去该溶液中杂质离子的方法是___.

  碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

  化学键C-CC-HSi-SiSi-H键能(KJ/mol)356413226318(4)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___.

  第三周期部分元素氟化物的熔点如下:

  氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183(5)表中三种氟化物熔点差异的原因是___.

1回答
2020-04-26 19:47
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火长跃

  X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素,

  (1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,X为C,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3,Z为F元素,氢化物的水溶液可与二氧化硅反应,可用于雕刻玻璃,Si为原子晶体,Mg为金属晶体,氯气晶体为分子晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2,

  故答案为:1s22s22p63s23p2;HNO3;雕刻玻璃;Si>Mg>Cl2;

  (2)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,

  故答案为:10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4;

  (3)在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入适当的氧化剂氯气,将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入适当CuO粉末调节溶液pH,以除去Fe3+,

  故答案为:在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5;

  (4)由表中数据可知,C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定.而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成,

  故答案为:硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成;

  (5)NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体熔点高,故SiF4的熔点低,影响离子晶体熔点高低的因素为离子半径和电荷,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高,

  故答案为:NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF.

2020-04-26 19:51:27

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