由元素在周期表中位置，可知可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Cu、⑨为Fe，

　　（1）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区，元素⑧为Cu，其外围电子排布式为3d104s1，故答案为：⑨；3d104s1；

　　（2）N和Cl形成的常见化合物是NCl3，由分子构成，属于分子晶体，元素的非金属性越强，其电负性越大，气态氢化物越稳定，由于非金属性O>N>C，故电负性：O>N>C，气态氢化物最稳定的是H2O，

　　故答案为：分子晶体；O>N>C；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；H2O；

　　（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，s上最多排布2个电子，故n=2，该元素是N，N为周期表中的③，N元素与元素H形成的化合物X为氨气，由于氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，

　　故答案为：③；氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；

　　（4）②⑥形成化合物为CS2，为分子晶体，而金刚石为原子晶体，原子晶格熔点高，则其熔点比金刚石的低，故答案为：CS2；低；

　　（5）氧化铝与硫酸反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．