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  【叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为:2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.回答下列问题:(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是______,第一电离能最】

  叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为:

  2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.

  回答下列问题:

  (1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是______,第一电离能最小的元素是______.

  (2)基态氮原子的L层电子排布图为______.

  (3)与N3-互为等电子体的分子为______(写出一种).依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为______.

  (4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为______.叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:______.

  (5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是______.

  (6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 撞击 .

  3Na2O+2Fe+9N2↑.

  ①氮分子中σ键和π键数目之比为______.

  ②铁晶体中存在的化学键类型为______.

  ③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为112NA•a3g•cm-3

  112NA•a3g•cm-3

  (用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数).

1回答
2020-04-26 23:49
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孙素芬

  (1)同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势,故氮所在的周期中,第二周期电负性最大的元素是F,第一电离能最小的元素是Li,

  故答案为:F;Li;

  (2)N原子2s轨道容纳2个电子,且自旋方向相反,2p能级3个轨道各容纳1个电子,且自旋方向相同,故基态氮原子的L层电子排布图为:,

  故答案为:;

  (3)将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换,可得其等电子体为N2O等,NO3-中N原子价层电子对数=3+5+1−2×32

2020-04-26 23:53:47

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