（1）8（1分）平面三角形（SiF4或SiCl4或CCl4等（2分）；（2）1s22s22p63s23p63d9（2分）；（2分）；（3）氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大。（2分）（4）因为NH3分子间有范德华力和氢键，NF3只有范德华力。（2分）（5）（2分）

　　分析：

　　根据题意可推知：A是N；B是O；C是F；D是Na；E是Ca；X是Cu。（1）Na单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位体分别位于立方体的8个顶点，所以配位数是8；NaNO3中阴离子NO3-立体构型是平面三角形;等电子体是价电子数与元素个数相等的分子或离子。晶体Na3NO4中阴离子NO43-具有32个价电子，原子个数是5，互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或CCl4等；（2）Cu2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构是；（3）N元素分别能与硼、铝形成的都是原子晶体，由于硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大，所以B与硼形成晶体的熔点更高；（4）NF3的沸点比氨的沸点低得多，是由于在NF3只有范德华力，而在NH3分子间除了范德华力外，还存在有氢键；（5）在一个晶胞中含有E：8×1/8+6×1/2=4含有F：1×8=8，即含有4个CaF2。假设晶胞的边长是L，则晶胞的体积是V=L3=。

　　考点：

　　考查元素的推断、微粒的配位数、离子核外电子排布式、微粒的空间构型、等电子体、物质熔沸点不同的原因、晶体的空间构型及晶胞体积的计算的知识。